Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng.

Bài ghi chép về đặc điểm chất hóa học của Nhôm (Al) bao gồm tương đối đầy đủ vấn đề cơ bạn dạng về Al nhập bảng tuần trả, tính hóa chất, đặc điểm vật lí, cơ hội pha chế và phần mềm.

Tính hóa chất của Nhôm (Al) | Tính hóa học vật lí, phân biệt, pha chế, ứng dụng

I. Định nghĩa

Quảng cáo

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng.

- Nhôm là tên gọi một thành phần chất hóa học nhập bảng tuần trả thành phần với ký hiệu Al. Nhôm là thành phần thịnh hành loại 3, và là sắt kẽm kim loại thịnh hành nhất nhập vỏ Trái Đất.

- Kí hiệu: Al

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ hoặc [Ne]3s²²3p¹

- Số hiệu vẹn toàn tử: 13

- Khối lượng vẹn toàn tử: 27 g/mol

- Vị trí nhập bảng tuần hoàn

   + Ô: số 13

   + Nhóm: IIIA

   + Chu kì: 3

- Đồng vị: Thường chỉ gặp gỡ ²⁷Al

- Độ âm điện: 1,61

II. Tính hóa học vật lí & nhận biết

Quảng cáo

1. Tính hóa học vật lí:

   - Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng (khối lượng riêng biệt 2,7g/cm³).

   - Màu Trắng bạc, lạnh lẽo chảy ở sức nóng chừng không tốt lắm (660^oC).

   - Nhôm mượt, dễ dàng kéo sợi và dễ dàng dát mỏng manh.

   - Nhôm dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng đảm bảo chất lượng.

2. Nhận biết

Cho Al phản xạ với hỗn hợp NaOH (hoặc KOH). Hiện tượng để ý được: Nhôm tan dần dần, sinh đi ra khí ko màu sắc.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

III. Tính hóa học hóa học

Nhôm là sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Quảng cáo

Al bền nhập không gian ở sức nóng chừng thông thường vì thế với lớp màng oxit Al2O3 đặc biệt mỏng manh bảo đảm.

b) Tác dụng với phi kim khác

2. Tác dụng với axit

   + Axit không tồn tại tính oxi hóa: hỗn hợp axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit với tính lão hóa mạnh: hỗn hợp HNO₃ loãng, HNO₃ quánh, lạnh lẽo và H₂SO₄ quánh, lạnh lẽo.

Xem thêm: 9 cách làm sữa hạt cho bà bầu giàu dinh dưỡng mà không bị ngán

Nhôm bị thụ động hoá nhập hỗn hợp HNO₃ quánh, nguội hoặc H₂SO₄ quánh nguội.

3. Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng sức nóng nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của những sắt kẽm kim loại đứng sau nhôm

Quảng cáo

4. Tác dụng với nước

- Phá vứt lớp oxit bên trên mặt phẳng Al (hoặc tạo nên trở thành lếu hống Al-Hg thì Al tiếp tục phản xạ với nước ở sức nóng chừng thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

5. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

6. Tác dụng với hỗn hợp muối

- Al đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi hỗn hợp muối bột của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

IV. Trạng thái tự động nhiên

   - Trong đương nhiên chỉ tồn bên trên bên dưới dạng ăn ý hóa học.

   - Có trong: Đất sét (Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O), mica (K₂O.Al₂O₂.6H₂O), boxit (Al₂O₃.2H₂O), criolit (3.NaF.AlF₃)...

V. Điều chế

   - Nguyên liệu là quặng Boxit (Al₂O3.2H₂O).

   - Điện phân lạnh lẽo chảy oxit nhôm nhập criolit.

VI. Ứng dụng

   - Hợp kim nhôm, nhẹ nhàng và bền, được dùng để làm sản xuất những cụ thể của phương tiện đi lại vận tải đường bộ (ô tô, máy cất cánh, xe vận tải, toa xe pháo hỏa xa, tàu hải dương, v.v.)

   - Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm được sử dụng nhập kiến tạo căn nhà cửa ngõ và tô điểm thiết kế bên trong.

   - Nhôm được sử dụng thực hiện thừng dẫn năng lượng điện thay cho mang đến đồng.

   - Dùng thực hiện khí cụ căn nhà phòng bếp.

   - Bột nhôm trộn với bột Fe oxit (hỗn ăn ý tecmit) được dùng để làm hàn đàng ray.

VII. Các ăn ý hóa học cần thiết của Al

   - Nhôm oxit (Al₂O₃)

   - Nhôm hiđroxit (Al(OH)₃)

   - Nhôm sunfat (Al₂(SO₄)₂)

   - Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Xem thêm thắt đặc điểm chất hóa học của những hóa học khác:

• Tính hóa học của Nhôm Oxit Al₂O₃
• Tính hóa học của Nhôm Hidroxit Al(OH)₃
• Tính hóa học của Nhôm Clorua AlCl₃
• Tính hóa học của Nhôm Sunfat Al₂(SO₄)₃
• Tính hóa học của Nhôm Hidrua AlH₃
• Tính hóa học của Nhôm Nitrua AlN
• Tính hóa học của Nhôm Cacbua Al₄C₃
• Tính hóa học của Nhôm Sunfua Al₂S₃
• Tính hóa học của Natri Aluminat NaAlO₂
• Tính hóa học của Criolit Na₃AlF₆
• Tính hóa học của Phèn chua K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hoặc KAl(SO₄)₂.12H₂O